Modele d`un atome

Pour s`appliquer aux atomes avec plus d`un électron, la formule de Rydberg peut être modifiée en remplaçant Z par Z ? b ou n par n ? b où b est constante, ce qui représente un effet de criblage dû à la coquille interne et à d`autres électrons (voir coquille d`électrons et la discussion ultérieure de la « Modèle de coquille de l`atome» ci-dessous). Cela a été établi empiriquement avant que Bohr ait présenté son modèle. Un modèle est une représentation d`un système dans le monde réel. Les modèles nous aident à comprendre les systèmes et leurs propriétés. Toute matière se compose de particules appelées atomes. Les atomes se lient les uns aux autres pour former des éléments, qui ne contiennent qu`un seul type d`atome. Les atomes de différents éléments forment des composés, des molécules et des objets. Le modèle de coquille a pu expliquer qualitativement beaucoup des propriétés mystérieuses des atomes qui sont devenus codifiés à la fin du 19ème siècle dans le tableau périodique des éléments. Une propriété a été la taille des atomes, qui pourrait être déterminée approximativement en mesurant la viscosité des gaz et la densité des solides cristallins purs. Les atomes tendent à devenir plus petits vers la droite dans le tableau périodique, et deviennent beaucoup plus grands à la ligne suivante de la table. Les atomes à droite de la table ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à gauche tendent à les perdre. Chaque élément de la dernière colonne de la table est chimiquement inerte (gaz noble).

Les modèles sont souvent simplifiés. Les petites voitures jouets que vous avez peut-être joué avec comme un enfant sont des modèles. Ils vous donnent une bonne idée de ce qu`est une vraie voiture ressemble, mais ils sont beaucoup plus petits et beaucoup plus simple. Un modèle ne peut pas toujours être absolument exact et il est important que nous réalisons cela, de sorte que nous ne construisons pas une idée erronée sur quelque chose. Dans les dessins ci-dessus, nous avons dessiné de jolis cercles montrant où les électrons vont autour de l`atome. En réalité, les scientifiques ne peuvent pas dire exactement où un électron est à un moment donné ou où il va. Ils peuvent calculer la probabilité qu`un électron se trouve dans un volume donné d`espace, mais ce n`est pas la même chose que de savoir où cet électron est. Ce comportement est décrit dans le modèle quantique de l`atome.

Bien que ce soit la description la plus exacte que les scientifiques ont actuellement de l`atome, il est beaucoup plus difficile à comprendre. 4: le modèle de Bohr. en 1913, Neils Bohr suggère de mettre la théorie quantique au modèle Rutherford. Le nouveau modèle de nelis Bohr suggère que les électrons sont dans des niveaux d`énergie fixe qu`il a appelés Orbits. L`énergie de ces orbites sont multiples et les électrons absorbent ou libèrent de l`énergie (qui sont des protons) à certaines longueurs d`onde pour se déplacer entre les niveaux d`énergie. Après la découverte de l`électron par J.J. Thomson en 1897, les gens se sont rendu compte que les atomes étaient des particules encore plus petites qu`on ne le pensait auparavant. Cependant, le noyau atomique n`avait pas encore été découvert et ainsi le «modèle de pudding de prune» a été présenté en 1904. Dans ce modèle, l`atome est composé d`électrons négatifs qui flottent dans une «soupe» de charge positive, tout comme les prunes dans un pudding ou des raisins secs dans un gâteau aux fruits (figure 4,3). En 1906, Thomson a reçu le prix Nobel pour son travail dans ce domaine. Cependant, même avec le modèle Plum Pudding, il n`y avait toujours aucune compréhension de la façon dont ces électrons dans l`atome ont été arrangés. 5: le modèle mécanique Wave.

Dans 1921 Louis de Broglie a dit, sans aucune preuve que si les vagues ont des propriétés de matière avec la matière devraient avoir des propriétés d`onde. Bell Laboratories prouverait que l`hypothèse de de Broglies était correcte.

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